Dysocjacja

Podział roztworów wodnych

Elektrolity

Elektrolity, są to substancje, które na skutek rozpadu w wodzie na jony przewodzą prąd elektryczny. Elektrolity są wodnymi roztworami kwasów, zasad lub soli. Związki, których budowa jest jonowa lub posiadają wiązania kowalencyjne spolaryzowane tworzą w wodzie elektrolity.

Nieelektrolity

Nieelektrolity, są to substancje, które nie rozpadają się na jony w wodnych roztworach, a co za tym idzie nie będą przewodzić prądu elektrycznego. Do tych substancji głównie należą związki organiczne oprócz kwasów karboksylowych oraz ich soli.

Dysocjacja elektrolityczna

Dysocjacja substancji jonowych, polega na jej rozpadzie - powstają jony. Jony ulegają hydratacji. Hydratacja to proces tworzenia się z jonu oraz cząsteczek wody nietrwałego zespołu cząsteczek w wyniku oddziaływania sił przyciągania elektrostatycznego. Zespół ten może swobodnie poruszać się miedzy pozostałymi cząsteczkami wody. Elektrolit może przewodzić prąd elektryczny, jony są jego nośnikiem - jest nośnik ładunku dodatniego (kationy) i ujemnego (aniony).

Hydratacja jonów

Hydratacja jonów, polega na wiązaniu cząsteczek wody z jonami innych substancji. Na przykład rozpad chlorku sodu w wodzie.

Proces dysocjacji jonowej, na przykład chlorku sodu zapisuje się równaniami o postaci:

Przy określaniu liczby moli i ładunków powstających jonów w procesie dysocjacji należy pamiętać, że:

liczba moli powstających ładunków dodatnich jest równa liczbie moli ładunków ujemnych
liczba kationów i anionów jest równa liczbie atomów lub grup atomów we wzorze substancji
ładunek jonu jest równy wartościowości atomu lub grupy atomów