Do roztworu zawierającego 2mole AgNO3 dodano roztwór zawierający 4 mole HCl. ...

Do roztworu zawierającego 2mole AgNO3 dodano roztwór zawierający 4 mole HCl. Osad odsączono, a do przesączu ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Zapiszemy wzór pierwszej reakcji:

Z zapisu reakcji wnioskujemy, że nie biorą w niej udziału jony H(+), a to oznacza, że wprowadzone 4 mole H(+) powstałe w wyniku dysocjacji 4 moli HCl, znajdą się również w przesączu. Druga reakcja ma postać:

W tej reakcji reagują ze sobą jony H(+) i OH(-) w stosunku 1:1, czyli ilość jonów OH(-) powstałych w wyniku dysocjacji 3 moli Ba(OH)2 jest równa:

Z wcześniejszych ustaleń, wynika, że w przesączu znajdują się 4 mole H(+) oraz to że jony H(+) i OH(-) reagują ze sobą w stosunku 1:1.

Oznacza to, że w końcowej mieszaninie będzie nadmiar jonów OH(-), a to spowoduje zabarwienie papierka lakmusowego na niebiesko.