Do 180g 11,1- procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm^3 siarkowo...

Do 180g 11,1- procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzono 5dm^3 siarkowodoru odmierzonego w ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Obliczymy masę wodorotlenku sodu początkowo zawartą w roztworze:

Obliczymy ile moli stanowi 5dm^3 gazu H2S:

Obliczoną ilość moli zamienimy na masę:

Zapiszemy równanie reakcji i obliczymy ile NaOH potrzeba do reakcji z 7,59g H2S:

Otrzymany wynik oznacza, że w układzie występuje nadmiar NaOH, którego początkowo jest 20g. O ilości powstałego siarczku sodu decydować będzie masa siarkowodoru:

Szukane stężenie procentowe Na2S wynosi: