Wodny roztwór soli miedzi(II) dwuhydronowego kwasu tlenowego nasycono siarkowod...

Wodny roztwór soli miedzi(II) dwuhydronowego kwasu tlenowego nasycono siarkowodorem, aż do całkowitego wytracenia osadu. Wykres na rysunku ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Odp. a)

Zapiszemy równanie reakcji:

Powstałym osadem jest siarczek miedzi(II). Z zapisu równania reakcji wnioskujemy, że z 1 mola soli po nasyceniu siarkowodorem powstaje 1 mol siarczku miedzi(II).

Obliczymy jego masę molową:

Na wykresie wyznaczona wartość nie mieści się w przyjętym zakresie. Odczytam z wykresu jaka ilość soli spowoduje powstanie 0,25mola osadu (96g/4=24g osadu).

Odczytana wartość z wykresu, to około 40g, co stanowi 0,25mola soli CuR. Obliczamy masę mola CuR oraz obliczymy masę reszty R:

Wyznaczona masa odpowiada masie reszty kwasu siarkowego (VI), czyli wzór szukanej soli to:

Z zapisu reakcji wnioskujemy, że substancje reagują ze sobą w stosunku 1:1, a to oznacza, że z wyznaczonych ilości substancji więcej w układzie znajduje się moli NaOH niż HCl. Czyli odczyn roztworu będzie zasadowy.

Odp. b)

Nie można, ponieważ nie znamy gęstości roztworu ani zawartości soli miedzi(II) w roztworze