W ogniwie o schemacie Zn|Zn(2+)||Ag(+)|Ag płytka cynkowa była umieszczona w 50...

W ogniwie o schemacie Zn|Zn(2+)||Ag(+)|Ag płytka cynkowa była umieszczona w 50 cm^3 0,1- molowego roztworu ZnSO4, a płytka srebrna w 50cm^3...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Zapiszemy równania reakcji połówkowych:

Obliczamy ile moli elektronów przepłynęło, gdy masa srebrnej płytki wzrosła o 0,166g

Z zapisu reakcji, wnioskujemy, że ilość jonów Ag(+), które przechodzą w Ag, jest równa ilości elektronów, które przepłyną. Obliczamy ilość jonów Ag(+) w pierwotnym roztworze:

Końcowe stężenie jonów Ag(+) wynosi:

W roztworze, w którym znajduje się anoda zauważamy, że ilość cynku, który przejdzie do roztworu w postaci jonów jest 2 razy mniejsza niż ilość elektronów, które przepłyną, stąd:

Obliczamy ilość jonów Zn(2+) w pierwotnym roztworze:

Końcowe stężenie jonów Zn(2+) wynosi