10^5 kg 20- procentowego roztworu chlorku sodu nasycono amoniakiem, a następnie...

10^5 kg 20- procentowego roztworu chlorku sodu nasycono amoniakiem, a następnie wprowadzono 6*10^3m^3 dwutlenku węgla (warunki normalne)...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Na początku obliczymy masę chlorku sodu znajdującego się w roztworze:

Wyznaczoną masę wyrazimy w ilości moli:

Podaną objętość tlenku węgla na ilość moli:

Zapiszemy równanie końcowej reakcji:

Z zapisu reakcji, wnioskujemy, że jony Na(+) reagują z CO2 w stosunku 1:1, oznacza to, że ilość NaHCO3 ogranicza ilość CO2. Zapiszemy proporcję i obliczymy masę powstałego wodorowęglanu

Obliczamy masę wody znajdującą się w roztworze (masa roztworu pomniejszona o masę chlorku sodu wyznaczoną na początku rozwiązania)

Z warunków zadania wiemy, że w 100g wody rozpuszcza się 10g wodorowęglanu sodu. Zapiszemy proporcje i obliczymy ile rozpuści się wodorowęglanu sodu w wyznaczonej ilości wody:

Stąd szukana ilość wytrąconej soli wynosi: