10cm^3 pewnego węglowodoru spalono, zużywając 35cm^3 tlenu. Po skropleniu pow...

10cm^3 pewnego węglowodoru spalono, zużywając 35cm^3 tlenu. Po skropleniu powstającej pary wodnej pozostało 30cm^3 gazu, którego objętość ...

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Z treści zadania wiemy, że powstały gaz nie reagował z NaOH, więc gazem tym był tlenek węgla(II). Objętość wszystkich gazów mierzono w tych samych warunkach, czyli stosunek objętościowy równy będzie stosunkowi ilościowemu.

Stąd stosunek węglowodoru do tlenu do powstałego tlenku (II) węgla wynosi: 10:35:30. Po skróceniu otrzymamy: 2:7:6.

Zapiszemy ogólne równanie reakcji

Z równania wynika, że do otrzymania6 moli CO, należy zużyć 3 mole tlenu, więc do otrzymania pary wodnej zużyto pozostałe 4 mole tlenu

Po prawej stronie mamy 6 moli węgla i 16 moli wodoru, więc po lewej stronie musi być ich tyle samo:

Szukany wzór węglowodoru ma postać: