John Dalton, jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej, odkrył prawo stec...

John Dalton, jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej, odkrył prawo stechiometryczne, zwane prawem stosunków wielokrotnych: jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę sama ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych. Wykazać…

Rozwiązanie wybranego zadania z chemii

Wskazówka:

Słuszność tego prawa wykażemy na tych samych zasadach dla tlenków miedzi i tlenków azotu. Obliczymy ile miedzi lub azotu w każdym związku przypada na tlen.

Odp. 1)

Obliczenia dla tlenków miedzi:

Na 16g tlenu przypada 128g miedzi.

Na 16g tlenu przypada 64g miedzi. W obu przypadkach mamy jednakową ilość tlenu (1:1). Stosunek ilości miedzi wyniesie: 128:64=2:1

Odp. 2)

Obliczenia dla tlenków azotu:

Na 16g tlenu przypada 28g azotu

Na 16g tlenu przypada 14g azotu.

Na 48g tlenu przypada 28g azotu, czyli na 16g tlenu przypadnie 9,3g azotu.

Na 32g tlenu przypada 14g azotu, czyli na 16g tlenu przypada 7g azotu.

Na 80g tlenu przypada 28g azotu, czyli na 16g tlenu przypada 5,6g azotu.

Przez porównanie ilości azotu do tej samej ilości tlenu (16g) otrzymamy stosunek ilości azotu w kolejnych tlenkach azotu: 28:14:9,3:7:5,6.

Po przemnożeniu liczb przez 30 otrzymamy stosunek 840:420:280:210:168. Wspólnym dzielnikiem tych liczb jest 28. Dzielimy i otrzymamy stosunek:60:30:15:10:6