W procesie spalania pirytu w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2*10^5m^3 dwutle...
W procesie spalania pirytu w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2*10^5m^3 dwutlenku siarki w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa reakcji wynosiła 89,2%. Ile …
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Objętość dwutlenku siarki zamienimy na liczbę moli:
Na podstawie proporcji, obliczymy ile moli siarki powstałoby, gdyby wydajność wynosiła 100%
Zapiszemy równanie reakcji, ułożymy proporcje i obliczymy, ile zużyto pirytu:
Masa jednego mola pirytu wynosi 120g. Ułożymy proporcję i obliczymy szukana masę pirytu:
