Pod działaniem kwasu na 1g stopu metali wydzieliło się 2,24dm^3 wodoru w prze...
Pod działaniem kwasu na 1g stopu metali wydzieliło się 2,24dm^3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Jaki metal jest …
Rozwiązanie wybranego zadania z chemii
Wskazówka:
Obliczymy ilość wodoru, który wydzieli się w reakcji:
a to oznacza, że do reakcji użyto: 0,2mola metalu jednowartościowego, 0,1mola metalu dwuwartościowego, 0,067mola metalu trójwartościowego. Wartości te odpowiadają masom molowym 5g, 10g, 15g.
Z podanych mas najbardziej przybliżoną masą dla metalu dwuwartościowego jest 10g. Co odpowiada masie molowej berylu- 9g.
Wcześniej ustaliliśmy, że aby otrzymać 0,1 mola wodoru należy wziąć 0,1mola metalu dwuwartościowego, a to stanowi następujący procent mieszaniny:
W zadaniu 5.132 ustaliliśmy, że drugim najbardziej wydajnym metalem jest lit- 1 mol litu powoduje wydzielenie 0,5 mola wodoru. Obliczymy skład mieszaniny zawierającej beryl i lit. Przez (x) oznaczymy ilość berylu, a przez (y) ilość litu. Zapiszemy układ równań, w którym pierwsze równanie oznacza masę mieszaniny, a drugie- ilość moli wytworzonego wodoru.
Obliczone ilości moli metali zamienimy na masy i obliczymy minimalny procent zawartości berylu w stopie:
